观察维度：

1  代表共轭结构和简单基团的污染物；

2  粘土矿物的胶体状况：体系的离子状况，pH等因素都会影响到，（可用zeta电位表征，是一个综合性的参数）；

3  如果说：矿物和污染物之间存在离子键桥作用，每一次反应平衡，体系的离子浓度分布（可用离子电极表征），都受到矿物本身的影响。

吸附机理：

【 MMT表面存在裸露氧原子】——总之村咋作用力，计算图可以看到。

【MMT本身带电，MMT存在表面水合半径】

【MMT层间存在盐浓度较高的液体】

——即：弱力作用，以及phe在液体中的溶解。

现假设如下：

1）phe直接与粘土矿物表面作用，其作用强度，是最大的——也是起到主导作用的。

2）胶体水合半径的对phe与MMT相互作用的“阻滞作用”。

任何形式的水合半径（层间的还是扩散的），都会对phe直接接触粘土矿物，产生阻碍——即胶体性能越好，吸附作用越差。用极端的pH，高的离子浓度，抑制水化，破坏胶体，则能带来好的吸附效果。

——此处总结的不好——详见excel，其中有对表面水化和渗透水化展开解释：

粘土的水化膨胀过程经历两个阶段，即：表面水化膨胀和渗透水化膨胀两个阶段。

1.由表面水化引起的膨胀

MMT带负电，胶体表面的扩撒双电层中，紧紧束缚大量阳离子，由于阳离子水化而使得mmt表面带有厚的水化膜；——Na-MMT达40埃，而Ca-MMT为17埃。

这是短距离范围内的粘土与水的相互作用，这个作用进行到粘土层间有四个水分子层的厚度，其厚度约为10Ǻ。在粘土的层面上，此时作用的力有层间分子的范德华引力、层面带负电和层间阳离子之间的静电引力、水分子与层面的吸附能量（水化能），其中以水化能最大。此三种力的净能量在第一层水分子进入时的膨胀力达到几千大气压（H.Van奥尔芬指出，欲将最后几个分子层的吸附水从粘土表面挤走，需要2000～4000×0.101325MPa的压力）。

2.由渗透水化引起的膨胀

当粘土层面间的距离超过10Ǻ时，表面吸附能量已经不是主要的了，此后粘土的继续膨胀是由渗透压力和双电层斥力所引起的。随着水分子进入粘土晶层间，粘土表面吸附的阳离子便水化而扩散到水中，形成扩散双电层，由此，层间的双电层斥力便逐渐起主导作用而引起粘土层间距进一步扩大。其次粘土层间吸附有众多的阳离子，层间的离子浓度远大于溶液内部的浓度。由于浓度差的存在，粘土层可看成是一个渗透膜，在渗透压力作用下水分子便继续进入粘土层间，引起粘土的进一步膨胀。由渗透水化而引起的膜膨可使粘土层间距达到120Ǻ。增加溶液的含盐量，由于浓度差减小，粘土膨胀的层间距便缩小，这也是用盐水泥浆抑制孔壁膨胀的原理。

粘土水化膨胀达到平衡距离（层间距大约为120Ǻ）的情况下，在剪切力作用下晶胞便分离，粘土分散在水中，形成粘土悬浮液。

对吸附及吸附实验的解释：

吸附实验，定量的步骤是上清液中的phe浓度，被“吸附”的phe，应当是：

1、被吸附在表面，主要与粘土矿物直接发生作用。

2、phe有一定溶解度。吸附实验过程：MMT放入分散于溶液，MMT水化膨胀达到140埃，phe理所当然能进入层间；当离心操作，使得MMT挤压不再分散（但仍然保持胶体状态），phe和离子进入上清液；最后进行测定，得到的上清液。

所以：

高的Ca离子浓度，降低MMT水合半径，降低水合半径，但是能够导致吸附能力提升；

高的Na离子浓度，提高MMT水合半径，

而：加入的离子越多，离子溶出量越多（因其胶体性质被破坏），再加上pH变化的佐证，更说明胶体性质的重要——其水合半径犹如一层保护层，阻滞了phe靠近MMT。胶体性能好坏会影响MMT与phe作用阶段（即分散在水中摇瓶实验阶段）的好坏，真正的吸附作用，是由phe直接与MMT接触而产生的；而“phe”在胶体中的溶解，其作用程度是可以忽略不计的。

特别注意对“阻滞作用”的理解：

1  MMT表面吸附的离子浓度，可用催化剂电镜来表征——非常多。

2  在考虑离子和phe的相互作用时，千万不能忘记一种物质：水。

3  水是极性的，phe是非极性的，一种常规的理解是：phe好像被极性的水，推到了“沙滩”上（即粘土矿物表面）——然而不能忽略的是，MMT表面的水层中，离子浓度要比溶液高得多，即：越靠近MMT，水中离子浓度越高，其极性越强。

在MMT表面有着“梯度极性的水层”：随水合半径的增大，离子浓度梯度降低，极性降低。

问题：离子交换的过程，当真会对吸附产生有趣的影响？

如果需要体现会，那么引入Na-MMT和Ca-MMT则是有力证据，因为离子交换的过程，正是证明了胶体性能变化的过程。

如果当真有phe历尽千难万苦，靠近了phe，真是作用情况是：

之前气象条件下的计算图给予了一定证据。

而：至于，如何证明，“离子在MMT吸附phe的过程中，起到什么作用”，真的好难——必须得要剥除离子的影响——同时也必须引入离子浓度的变量——高离子浓度，以及极端pH。——这样才能让气象条件下的计算，有了用武之地。

那么问题来了：Na+作为让MMT膨胀的离子，而Ca2+作为让MMT紧缩的离子；Ca2+作为二价离子，配位能力要强于Na+。二者在MMT吸附过程中，会产生有区别的作用。

1  Na+使得MMT膨胀，phe有更大的面积接触到phe，但是：MMT膨胀的缘由是，在表面形成了离子浓度较高、极性较强的一层水层，这层水对phe直接接触MMT，有着阻滞作用——让phe难以靠近MMT——而MMT与phe的弱力作用，则是非常强的。

2  结果显示：

MMT-Ca2+-phe体系下，随着Ca离子浓度升高，phe吸附效果先保持稳定，后增强，（此处数据需要略改）；而钙离子和pH的变化也能予以佐证，zeta电位也能予以佐证。

phe体系：不论离子浓度如何变化，吸附效果依旧。——是依旧强呢？还是依旧若呢？——此处需要实验佐证——长时间的phe与高岭石、MMT相互作用，检视其吸附效果变化。

Na-MMT相对于Ca-MMT，在正常离子浓度下，其吸附能力相当，但依然还是Ca-MMT>MMT>Na-MMT，可见，Na离子带来的水合半径确实能阻止phe靠近MMT本身。

3  极端实验补充：

较强离子破坏胶体性能，而后进行吸附实验。

极低pH条件下破坏胶体性能，而后进行吸附实验。

极低pH条件下破坏胶体性能（再加上大量离子），检视：Na-MMT，Ca-MMT以及MMT的吸附效果。——由此，说明：离子键桥的作用。

4  其他实验补充：

高岭石与MMT，对phe的长期吸附，时间动力学；（今天必须做）

离心后，测定吸附效果；针管抽取悬浊液（在层间距变化之前），测定Na-MMT吸附效果。——预测结果，后者吸附效果大于前者，表明存在于液体的表面。

so：之前的两个误区：1  不考虑水这种物质，不考虑胶体，不考虑水合半径的阻滞作用；2  在干燥条件下，考虑phe是否进入层间而对MMT层间距产生影响——真实情况是：phe在水相条件下，进入层间；而MMT失水过程中（极性梯度），phe也会流失，并挥发。