共轭：其本质意义上是说，两个有紧密关系的量，像是孪生一样。可参见《物理咬文嚼字之共轭》，以及百度百科。
化学势：其更多的是一个化学的概念。而其来源于物理。大体理解来说，就是往一个稳定体系里面加入一些物质，这个体系增加的自由能就被定义为化学势。
固体中的电子也有化学势，定义方式也类似于化学物质的化学势：即电子加入或流出此系统时造成的自由能改变率，通常用“能量/粒子数”而非“能量/摩尔”来作单位，其中的能量则通常以电子伏（eV）作单位。
在固体物理中化学势是一个很重要的概念，它和逸出功函数，费米能，费米能级紧密相关。比如，n型硅的内部化学势要高于p型硅，于是在p-n结二极管中，在平衡状态下的“内部化学势”在p型和n型两边就不相等，从而会产生内禀电场，而“总化学势”（电化学势，或费米能级）在整个p-n结二极管中则各处都相等。
当我们说到化学势时，往往要指明“相对于谁”。对于半导体中的电子，通常内部化学势指的是相对于能带中的某些特定的点，比如导带底。当讨论逸出功函数时，往往说相对于真空能。总化学势则通常说的是相对于接地电势。
在原子物理中，原子中电子的化学势有时指的是原子的电负性，电负性均衡也就是化学势平衡
几何构型是一个很大的研究的点
负微分电阻效应，又称为负阻特性，负微分电阻一般是指n型的GaAs 和 InP等双能能谷半导体中由于电子转移效应（Transferred-electr on effect）而产生的一种效果——电压增大、电流减小所呈现出的电阻。
第一性原理：
介观：介观是介于宏观与微观之间的一种体系。处于介观的物体在尺寸上已是宏观的，因而具有宏观体系的特点；但是由于其中电子运动的相干性， 会出现一系列新的与量子力学相位相联系的干涉现象, 这又与微观体系相似，故称“介观”。与此同时，很多科研项目已经探究到这个领域。
电流Landauer-Buttiker公式：
官能团：官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，—X、OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
分子前线轨道理论：
共振隧穿效应：
离域：离域是电子在分子、离子或固体金属中不止与单一原子或单一共价键有作用力关系的一种电子运动状态。一般存在于共轭系统和介离子化合物中，现代化学研究表明σ键中的电子也会离域（游离）。
共轭分子：在这类分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动并不局限在两个原子附近，而是扩展到组成共轭体系的所有原子间，这样的共轭π键也叫大π键，离域π键或非定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。例如1，3-丁二烯、苯。这种特殊的键是苯具有特殊性质的根本原因。
非共轭分子：只包含σ键和孤立π键的分子。这些σ键和孤立π键习惯地被看成是定域键，即组成σ键的一对σ电子和孤立π键中一对π电子近似于成对地固定在成键原子之间，这样的键叫做定域键。例如：烷烃、单烯烃。甲烷分子的任一个C-H σ键和乙烯分子的π键二者的电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。
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