环节一 总结“原子最外层电子数与化学性质关系最密切”
师：复习上一节课的稀有气体稳定结构和金属原子形成阳离子。书写阳离子符号
师：接下来我们找一找图3-12中非金属元素元素原子结构上的相同点。
- 非金属元素
生：最外层都大于等于4个。（氢原子和硼原子除外）
师：对于最外层电子是5/6/7个的，容易得到电子变成稳定结构，形成带负电的粒子，这种微粒叫阴离子。如：氯离子。
师：而最外层电子数等于4的呢？它们得4个或失去4个都不容易，所以在常温下它们化学性质稳定。但在高温下，它们化学性质活泼。因为高温为这些原子提供了能量。如我们之前做过木炭烧红后在纯氧中剧烈燃烧的实验，就说明高温下木炭化学性质活泼。
【总结】最外层电子数为5/6/7的，在化学反应中得电子，形成阴离子，化学性质活泼；最外层电子数为4的原子，常温下稳定高温下活泼。
师：【总结】稀有气体原子是稳定结构。最外层电子数小于4个，在化学变化中易失电子，形成阳离子，化学性质活泼。最外层电子数大于4个（5、6、7个）的，在化学变化中易得电子，形成阴离子，化学性质活泼。最外层等于4个的，常温下稳定，高温下活泼。
师：教材P60页，“元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。”
环节二 NaCl的形成——“离子型”
- 讲好这个"美丽"的故事。（王子和公主幸福的生活在一起）
特别强调：NaCl中没有分子，只有钠离子和氯离子！也没有氯化钠离子！ - 【总结】构成物质的微粒有三种：
分子：如：氧气、氮气、氯气、氢气、水、二氧化碳等等
原子：金属和稀有气体
离子：氯化钠和硫酸铜
环节三 相对原子质量
1. 相对原子质量的概念。
- 原子质量数值小，运用起来不方便
- 人们用一个数值做“参照物”，把原子的质量和这个“参照物”相比较，是“参照物”的几倍，就把倍数称为相对原子质量。
- 阅读P56页第一段，回答三个问题：
（1）“参照物”是什么？数值是多少？
（2）相对原子质量的符号怎么表示？与氩气符号有什么不同？
（3）求算氧原子的相对原子质量
- 阅读附录153页，“附录II 相对原子质量”
- 阅读P62页 “表3-4 ”，这是初中使用的相对原子质量数值，注意把铜改成64。
2. 用 1.66×10E-26 这个数值 来比较质子、中子、电子的质量，得出两个结论：
- 电子的质量相对于质子（中子）可以忽略
- 原子的质量主要集中在原子核上（质子质量+中子质量）
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