期中复习答案

                                                    化学期中复习（基础知识卷）

第一单元

1、物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

2、物理性质与化学性质的本质区别：是否通过化学变化表现出来。

3、取用药品时无要求时取最少量。（液体一般为1-2ml，固体只需盖满试管底部即可）

4、实验剩余药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器。

5、酒精灯的使用方法

（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；

（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；

（4）碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。

6、给试管里的物质加热时的注意事项

①试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；

②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；

③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。

④试管口不要对着自己或他人。

⑤刚加热的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

⑥加热时不要接触灯芯，防止热试管遇冷灯芯引起炸裂。

⑦给液体加热时，试管口向上倾斜大约450度。

⑧给固体加热时，试管口应略向下倾斜      (防止冷凝水回流炸裂试管)。

第二单元

1、空气中氧气含量的测定

（1）实验原理：可燃物在密闭的容器内充分燃烧，消耗空气中的  氧气，使容器内

  压强减小，水面上升，确定空气中氧气的体积分数。

（2）实验成败关键：①红磷的量要充足；②装置气密性好③冷却至室温再打开止水夹。

（3）该实验中对药品的选择应满足下列要求：

    ①能在  空气中燃烧；②只消耗空气中的氧气；③产物无气体 

（4）实验误差分析：

    进入瓶中的水体积不足1/5的原因：红磷不足  、装置漏气  、未冷至室温就打开止水夹                                 

2、空气的组成（体积分数）

    氮气N2（约占78%  ）；氧气O2（约占21%    ）；  稀有气体（约占  0.94%  ）； 

    二氧化碳CO2（约占  0.03%）；其他气体和杂质（约占  0.03%  ）

3、氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种  无  色、  无  味的气体。不易  溶于水，密度比空气略  大  ，液态或固态为淡蓝  色。

4.  氧气的化学性质：

　氧气是一种化学性质  比较活泼气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂  。

①  氧气能使带火星的木条  复燃  。（用于氧气的检验）

②  碳跟氧气反应：碳在空气燃烧发红光，在氧气里燃烧发白光  ，生成的气体能使变浑浊，放出热量。化学方程式为  C  +  O2CO2        。

③  硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出  淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物有剌激性气味的气体。化学方程式  S  +  O2SO2  。

④磷跟氧气反应：产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。4P  +  5O22P2O5

⑤  铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。化学方程式3Fe  +  2O2Fe3O4。

5.  做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?

（1）打磨铁丝，去锈；（2）将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。(3)在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。（4）待火柴快烧完时再伸入瓶中，防止火柴燃烧消耗过多氧气(3)集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落物炸裂瓶底。

6、化合反应：（特点）多变一；7、分解反应（特点）    一变多  ；

8、氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。9、缓慢氧化：食物腐烂、动植物呼吸。

10、制取氧气的化学方程式：2H2O2  2H2O  +  O2↑、2KClO3  2KCl  +  3O2↑

2KMnO4  K2MnO4  +  MnO2  +  O2↑

11.实验室制取气体发生装置和收集装置的选择依据：

发生装置：根据反应物状态和反应条件选择。收集装置：根据气体的  密度  和溶解性选择。

12.  氧气的发生装置：（1）固体加热型（2）固+液常温型

收集装置：氧气可以用排水法或向上排空气法收集。原因是不易溶于水、密度比空气大。

13.  下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置：

  B                            B                      C                        D                      E            F              G

高锰酸钾加热制氧气的发生装置选A  ；过氧化氢制氧气的发生装置选BCD 

装置C查气密性方法止水夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗注水，一段时间后漏斗内形成稳定液面  。

装置D的优点是  控制液体流速，控制反应速率                            。

装置G排空气法收集氧气时，氧气从长管进；排水法收集氧气时瓶中装满水，氧气短管进。

14.  催化剂和催化作用。催化剂：能改变化学反应速率；反应前后本身的质量和化学性质        不发生改变。催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用 

15.  实验步骤（用高锰酸钾制氧气）

(1)查：检查装置的气密性  。    先将导管  放入水中，再用手紧握试管壁  。 

(2)装：装入固体粉末药品，在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管  。

(3)定：把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。（先左后右，先下后上）

              试管口略向下倾斜的原因是  防止冷凝水回流炸裂试管。

(4)点：点燃酒精灯，先    预热    ，再用  外焰  对准有药品的部位加热。

(5)收：用排水法或向上排空气法收集氧气。

(6)离：导管离开水槽。           

      熄：熄灭酒精灯                  不能颠倒的原因  防止水槽中的水回流炸裂试管  。

第三单元

1、分子是保持物质化学性质  的最小粒子。

2、分子的基本特征有：（1）分子的质量和体积都很小  ;（2）分子总是在不断运动  ，

（3）分子间有  间隔  ，（4）同种物质的分子化学性质      相同。

3、分子是由      原子    构成的。例：氧气是由    氧分子    构成的；

一个氧分子是由    两个氧原子构成的。

4、物理变化中，构成物质的分子本身  不变    ，只是分子间的    间隔  改变。

化学变化中，构成物质的分子本身改变，分子分成原子，其又重新组合成其他物质的分子  。

5、原子是    化学变化中    的最小粒子。

6、分子与原子的本质区别是：在化学变化中  分子  可分，    原子  不可分。

7、原子是由居于原子中心的带正电的  原子核    和核外带负电的  电子  构成；

而        原子核      又是由      质子      和中子构成的。

8、原子不显电性的原因是  质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反        。

9、在原子中：原子序数=核电荷数=    质子数        =  核外电子数      。

10、核外电子是        分层          排布的。

11、原子最外层电子数为8，（第一层为2）的结构，被认为是一种相对稳定的  结构。

12、元素的化学性质与原子的      最外层电子数    关系密切。

13、阳离子带  正  电荷，质子数  >  电子数；阴离子带负电荷，质子数<  电子数。

写出离子符号：钠离子Na+、镁离子  Mg2+、铝离子  Al3+、氯离子  Cl-  、氧离子  O2-

14、构成物质的粒子有  分子  、  原子      和    离子  等。

例如：CO2是由  二氧化碳分子  构成的；Hg是由汞原子    构成的；

NaCl是由  钠离子Na+  和  氯离子  Cl-      构成的。

15、右图某原子的核电荷数为  11  ，核外有3  个电子层，第二层上有  8  个电子，最外层上有      1  个电子，在化学反应中该原子容易  失去  电子。

16、相对原子质量就是以  一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的    比  。

17、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在  原子核  上。

18、元素是质子数  （即核电荷数）相同的一类  原子  的总称。元素的种类决定于  质子数    ；一种元素与另一种元素的本质区别是    质子数      不同。

19、地壳中含量前四位的元素是氧O  、  硅Si、  铝Al、  铁Fe 

20、元素符号的意义：“N”既表示  氮原子  ，又表示  一个氮原子  。

21、水是由  氢元素、氧元素  组成的；水是由水分子  构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子  构成的。

22、元素周期表中，同一横行为一周期，同一周期中原子的电子层数相同；

        同一纵行为一族，同一族中原子的最外层电子数相同。

第四单元

1、自然界中水的净化方法：（1）加入明矾的作用是吸附悬浮的颗粒物  ，从而使杂质沉降。

（2）活性炭的作用是吸附色素和异味（3）过滤适用于固体与  液体    的分离。

2、过滤时需要的仪器有铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒  、漏斗  。过滤时的操作要点：

一贴滤纸紧贴漏斗内壁  ；（不要留有气泡，否则影响过滤速度）

二低滤纸边低于漏斗边      ；  液面低于滤纸边            ；

三靠  烧杯靠在玻璃棒上  ；玻璃棒靠在三层滤纸边    ；

          漏斗下端靠在烧杯内壁上    。（玻璃棒的作用  引流      ）

3、过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损    、  液面高于滤纸边缘    。

4、自来水净化中，投药消毒是  化学    变化  ；其余为物理    变化。

5、含有较多可溶性钙镁化合物的水  叫硬水;不含或含较少可溶性钙镁化合物的水  叫软水;区别硬水和软水可向水中加  肥皂水    ，产生泡沫较多的是    软水  ，泡沫少的是  硬水      。硬水软化的方法在生活中可用  煮沸  法，工业上可用  蒸馏    法。

6、电解水时，负极试管内收集的是  氢气    ，正极试管内收集的是氧气  ，体积比为  2:1    ，其质量比为1:8  ，为了增强其导电性，通常在水中加少量的硫酸钠  或氢氧化钠。电解水实验得出的结论是：水由  氢元素    和    氧元素组成。

7、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产物为水  。不纯的氢气点燃时有可能发生  爆炸  ，因此点燃氢气前一定要验纯  。

8、单质：  由同种元素组成的纯净物  ；举例  氧气、氮气、铁、氦气    。

    化合物：  含有不同种元素的纯净物；举例  水、高锰酸钾、氯酸钾  。

    氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；举例水、二氧化碳  。

9、描述甲醛（CH2O）的组成、构成：

宏观表示甲醛这种物质、表示甲醛由碳、氢、氧元素组成        ；

微观表示一个甲醛分子、表示一个甲醛分子由一个碳原子两个氢原子和一个氧原子构成 

10、写出下列符号中“2”的意义： 

2H:2个氢原子；2H2：2个氢分子；H2:一个氢分子中有两个氢原子；

Mg2+  一个镁离子带2个单位正电荷；MgO  氧化镁中镁元素的化合价为  +2

11、由原子构成的有金属、稀有气体、金刚石；单质中由双原子构成的分子有O2、N2  、H2  、Cl2

12、用元素符号或化学式填空：

①  5  个二氧化硫分子5SO2；②  6  个钙原子6Ca;③2个氮原子2N；④  2  个氮分子2N2  ；        ⑤  2个铝离子2Al3+;⑥  氖气Ne;⑦最轻的气体：H2；⑧地壳中含量最高的金属元素：Al  ；

第五单元 

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的微观解释     

微观：化学反应前后原子种类、数目、质量不变。

3、化学方程式意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件。

                  （2）通过相对分子质量表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比  。

                    (3)表明反应物、生成物分子（原子）个数的关系。 

4、前四单元必须会写的化学方程式

（1）碳燃烧：C  +  O2CO2 

（2）硫粉燃烧：  S  +  O2SO2

（3）磷燃烧：4P  +  5O22P2O5 

（4）铁在氧气中燃烧：3Fe  +  2O2Fe3O4

（5）镁在空气中燃烧：2Mg  +  O2  2MgO

（6）氢气在空气中燃烧：2H2  +  O22H2O 

（7）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4  K2MnO4  +  MnO2  +  O2↑

（8）加热氯酸钾制氧气：2KClO3  2KCl  +  3O2↑

（9）过氧化氢制氧气：2H2O2  2H2O  +  O2↑

（10）水通电分解：2H2O  2H2↑+  O2↑