一、四个量子数
1、主量子数 n, 正整数(1,2,3..) ,表示电子轨道离原子核远近；
2、角量子数 l, 0~n-1的整数，表示轨道形状，一般有s、p、d、f等不同形状；
3、磁量子数 l ,-l to 0 to l 整数， 轨道的伸展方向；
4、自旋量子数 s , +1/2 or -1/2, 电子自旋方向就两种方式。
举例说明：一个原子，在原子核周围有n层电子轨道，总共n层，每一层轨道又有l种形状，每一种形状又有m种延展方向，每一种延展方向有可以有正反两种自旋方向的电子。
那假如一个原子核的第一层全部排满电子的话，它的个数：n=1:l=0;m=0;s=+-1/2,那第一层总共有2个电子;
第二层的个数：n=2: l=0;m=0;s=+-1/2 2个
l=1;m=-1;s=+-1/2 2个
m=0;s=+-1/2 2个
m=+1;s=+-1/2 2个
总共8个
第三层的个数：n=3: l=0;m=0;s=+-1/2 2个
l=1;m=-1;s=+-1/2 2个
m=0;s=+-1/2 2个
m=+1;s=+-1/2 2个
l=2;m=-2;s=+-1/2 2个
m=-1;s=+-1/2 2个
m=0;s=+-1/2 2个
m=+1;s=+-1/2 2个
m=+2;s=+-1/2 2个
总共18个
假如一个原子核外电子有三层，也就是n=3,那它最多可以排的电子数=第一层个数+第二层个数+第三层个数=2+8+18=28
假如一个原子核外电子有三层，也就是n=4,那它最多可以排的电子数=第一层个数+第二层个数+第三层个数+第四层个数=2+8+18+32=60
二、原子核外排布的原则
1、保里不相容原理---原子钟有多少个电子，就有多少种运动状态
2、电子总是先占领能量较低轨道---这样才能稳定
3、洪特规则---简并轨道上电子排布，将先尽可能占据不同轨道。简并轨道指的是同一个l。
三、原子轨道能级
1、l相同，n越大，轨道能级越高 E1s<E2s E2p<E3p
2、n相同，l越大，轨道能级越高 Ens<Enp<End<Enf
3、n相同，l相同，轨道能级相同 E3dx=E3dy
4、n、l均不相同，又时n小的能级有可能大于n大的能级
Ens<E(n-1)d<E4p
Enl<E(n-2)(l+3)<E(n-1)(l+2)<En(l+1)
即 Ens<E(n-2)f<E(n-1)d<Enp
5、单电子原子轨道能级只与n有关。
四、核外电子排布表示方法
按能量最低原理填充
举例如图
生活感悟太少啦，写一段学习笔记哇。
网友评论