学习燃烧热时，要注意燃烧热概念中的研究条件（25℃、101kPa）、燃烧物的量（1mol）、反应的程度（完全燃烧生成稳定的化合物）。
反应热可分为多种，如中和热、溶解热、燃烧热等，在《化学2》中已经学习了中和热并通过实验掌握了中和热的有关知识，在学习燃烧热时可与中和热进行对比，以加深对燃烧热概念的理解。
燃烧热和中和热的相同点：涉及的都是放热反应，其焓变都小于0。
分析燃烧热与中和热的不同点时要从下面几个方面进行：
①燃烧热对可燃物（反应物）的物质的量有限定，中和热对生成物H2O的物质的量有限定；
②燃烧热对可燃物的类别和生成产物的性质的限定情况，中和热对反应物与中和反应过程的限定情况。
对燃烧热的理解要明确以下几点：
①物质燃烧放出热量的多少与哪些因素有关；
②定义中的“1mol物质”指的是什么物质；
③定义中“完全燃烧生成稳定的化合物”指的是什么化合物；
④表达物质燃烧热时的△H是正还是负；
⑤燃烧热对完全燃烧物质的化学计量数有何规定。
例题、某氧化物A既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，通电时分解生成B和C。已知C的燃烧热为akJ/mol，试回答下列问题。
（1）若A与某些酸性氧化物和某些碱性氧化物反应的产物中均无盐，请写出C燃烧的热化学方程式：___________。有人认为，C是一种优质的二级能源，你认为C作为能源的最突出的优点是____________。
（2）若A中氧的质量分数为47.06%。有人提出用C作燃料，以缓解能源紧张的局面，这是一种大胆而新颖的设想。请写出C燃烧的热化学方程式：___________。
解析：解答化学问题时，需要全面的思维，不是片面的思维定式。解答本题的关键是氧化物A的确定。
（1）由既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，最容易想到的是两性氧化物，特别是氧化铝，这是一种思维定式。
网友评论