原子和电子

    我们学了这么多年的化学，还记得初学时的疑问是什么吗？那必是：原子？团子？能吃吗？电子？电？碰了会死人的吧！？我们在来复习一下呗？不准拒绝！

原子（atom）

    指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因此具有核式结构。原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。

原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。

原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。而原子又可以构成分子。

电子

    电子是构成原子的一种基本粒子，它带负电围绕原子核旋转。电子是最早发现的基本粒子，电量为1.602189×10⁻¹⁹库仑（专业单位），质量为9.10953×10⁻²⁸克，常用符号e表示。电子常常会用在民用，医疗，军事等方面。

    这些就是原子和电子了！

原子

    客观的说就像是一个乐高积木，他们虽然数量有限，但可以组成不同的分子，物质……，它们形象点就是一个个行星！只不过他们之间互相链接就成一个“行星云”！而这个“行星云”就是我们所说的分子！

电子

    客观的说它就像是一个个保护层，在原子周围游动，不过更形象点就是一个个卫星！不同个数电子的原子也是不同的！所以我们现在有哪么多的原子，离子！就是因为这个小家伙！他们也是原子之间互相链接的密匙！它们会从一个原子移动打另一个原子里，而这些移动发生的同时会把原子链接到一起！而这些原子也会有不同的链接方法！不同的链接方法会组成不同的分子。

    这些就是我们对以前的复习！有没学到的赶紧看下哦！