一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2→ 2MgO（条件：点燃）
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2→ Fe3O4（条件：点燃）
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2→ 2CuO（条件：加热）
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2→2Al2O3（条件：点燃）
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2→ 2H2O（条件：点燃）
现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2→ 2P2O5（条件：点燃）
现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2→SO2 （条件：点燃）
现象： A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2→ CO2（条件：点燃）
现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2→ 2CO（条件：点燃）
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 → 2CO（是吸热的反应）（条件：高温）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2→ 2CO2（条件：点燃）
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸
如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 （此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝ 2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝ 2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2→ 2NaCl（条件：点燃）
15、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
二、分解反应
1、水在直流电的作用下分解：2H2O→ 通电 2H2 ↑ + O2 ↑
现象：（ 1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 →2CuO + H2O + CO2 ↑ （条件：加热）
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3→ 2KCl + 3O2↑（MnO2）
4、加热高锰酸钾：2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（条件：加热）
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2→2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO→ 2Hg + O2 ↑
7、锻烧石灰石：CaCO3→ CaO+CO↑2 （二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O →CuSO4 + 5H2O（条件：加热）
三、置换反应
1、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）
(1)、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(2)、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(3)、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
(4)、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
(5)、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
(6)、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(7)、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
(8)、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2、金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
(1)、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 )
(2)、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
(3)、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
3、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
(1)、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3→4Fe + 3CO2 ↑（条件：高温）
(2)、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO →2Cu + CO2 ↑（条件：高温）
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
(3)、氢气还原氧化铜： H2 + CuO → Cu + H2O（条件：加热）
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
(4)、镁和氧化铜反应：Mg+CuO→ Cu+MgO
(5)、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 →2Fe+3H2O
(6)、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C →H2 + CO（条件：高温）
四、复分解反应
1、碱性氧化物＋酸→盐＋ H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋ H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO↓4 +2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑2
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑2
4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2
KCl+AgNO3=AgCl ↓ +KNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3=2AgCl ↓ +Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
注意： 1－ 6 都是：酸性氧化物 + 碱 ----盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O（条件：点燃）
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2→2CO2 + 3H2O （条件：点燃）
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO→Cu + CO2 （条件：加热）
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 →2Fe + 3CO2（条件：高温）
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO→Fe+CO2（条件：高温）
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2（条件：高温）
13、光合作用：6CO2 + 6H2O→C6H12O6+6O2 （条件：光照）
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O
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