知己知彼，方能百战不殆。率先了解氧化还原反应的基础知识，才能为后面的学习做好铺垫，接下来我们一起来学习吧

一、基本概念

1、  氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据）

2、  氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失（或偏移）。

3、  氧化反应:失去电子或共用电子对偏离的反应.

4、  还原反应:得到电子或共用电子对偏向的反应.

5、  氧化剂:得到电子或共用电子对偏向的反应物.

6、  还原剂: 失去电子或共用电子对偏离的反应物。

7、  氧化产物：还原剂发生氧化反应的生成物。

8、  还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。

二、知识要点

1、氧化还原反应与基本反应类型的关系

置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）；有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。

例如：Cl2+H2O==HCl+HClO。该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

 

2、氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法

双线桥——表示电子得失的结果

要点：

（1）双箭号（从反应物指向生成物）；

（2）箭号起、止所指为同一种元素；

（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。

单线桥——表示电子转移情况

要点：

（1）单箭号（在反应物之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；

（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。

 

3、常见的氧化剂、还原剂

（一）、常见的氧化剂

在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S……（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）有变价元素的高价态化合物如：

（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。

（二）、常见还原剂

在化学反应是易失电子被氧化的物质。

（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。

（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO…

（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI…

（4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…

【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。