书写化学方程式必须尊重客观事实，不能随意编造事实上不存在的化学反应和分子式；还要遵循质量守恒定律，必须使化学方程式等号两边的各种元素的原子总数相等。
书写步骤
1.写出反应物和生成物的分子式。
反应物的分子式写在左边，生成物的分子式写在右边，中间划一条短的横线。如果反应物或生成物不只一种，就用加号把它们连接起来。
2.配平化学方程式。
在反应物或生成物分子式前面配上适当的系数，使式子左、右两边元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。配平后，将横线改为等号。
中考的化学方程式总结起来不多，小编把它们归纳在一起了，要想考试不失分，就得搞清楚是什么原理，什么类型，还有掌握最基本的几种配平方法，中考的化学总结起来就是“守恒”2字。
氧气的性质
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13、玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2
自然界中的水
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
质量守恒定律
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26. 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27. 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33. 石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
金属
（1）金属与氧气反应：
40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（4）金属铁的治炼原理：
55. 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
碱的化学性质
68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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