范德华力（英语：van der Waals force）又名凡得瓦力、范德瓦耳斯力[1]，在化学中指分子或原子之间非定向的、无饱和性的、较弱的相互作用力，根据荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯命名。范德华力是一种电性引力，但它比化学键或共价键弱得多，通常其能量小于5kJ/mol。范德华力的大小和分子的大小成正比。
范德华力的主要来源有三种机制：
取向力：极性分子之间的相互作用力
诱导力：极性分子极化非极性分子，产生诱导偶极矩，并相互作用
分散力：一对非极性分子由于本身电子的概率运动，可以相互配合产生一对方向相反的瞬时偶极矩，这一对瞬时偶极矩相互作用。这种机制是非极性分子中范德华力的主要来源，1930年由F.W.伦敦首先根据量子力学原理给出解释
范德华力的大小会影响物质尤其是分子晶体的熔点和沸点，通常分子的分子量越大，范德华力越大。水（氧化氢）比硫化氢的相对分子质量小，因此范德华力比后者弱，但由于水分子间存在更强的氢键，熔沸点反而更高。壁虎能够在墙及各种表面上行走，便是因为脚上极细致的匙突（spatulae）和接触面产生的范德华力所致。[2]
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本文标题：范德华力
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