例1：已知某溶液中存在较多的，则此溶液中还可能大量存在的离子组是（    ）

A. 

B. 

C. 

D. 

分析：本题主要考查考生对离子反应的理解程度。离子反应发生的条件：①生成难溶性物质，②生成难电离的物质，③生成气体，④发生氧化还原反应。 与结合生成难电离的，排除A项；产生沉淀，排除B项；发生反应，排除C项。

答案：D

例2：对某酸性溶液（可能含有）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）

A.  

B.  

C.  

D. 

分析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有 ，因不稳定，分解产生的可使品红溶液褪色；②加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有生成，说明溶液中一定含有；③加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有，再加溶液有白色不溶于稀的沉淀生成，说明此时溶液中含有，但可能是原溶液含有的，也可能是加入氯水后氧化产生的，故不能确定的为。

答案：B

例3：下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：

B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：

D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

分析：解本题时应当采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析，每一个离子方程式应与其化学方程式及实际相吻合。A项中电荷不守恒；C项中 是易溶于水、易电离的物质，应写成离子形式，反应的离子方程式应写为＋；D项中电子得失数目不相等，电荷数亦不守恒，正确的离子方程式为。

答案：B

例4：用含有① 、②、③、④的四种溶液进行如下实验：

（1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有，则溶液中还有________，没有____________。（填离子符号）

（2）将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有，则溶液中肯定有__________，可能有____________。（填离子符号）

（3）取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式为________________。

分析：（1）发生的反应为 ，反应后溶液中含有，一定还含有，没有。

（2）发生的反应为，溶液中肯定含有，可能含有、。

答案：（1） 

（2）

（3）

例5：下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 硫化亚铁放入盐酸中：

B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

分析：FeS难溶于水，故不可写成 的形式，A项错误；B项生成的CuS不溶于稀酸，应写成化学式；溶液中加入过量的氨水产生白色沉淀，反应的离子方程式为

， 只能溶解在强碱中，与弱碱不反应，不能生成，C项错误；D项的电离方程式为，因NaOH溶液过量，故发生反应，D项错误。

答案：B

例6：在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在此溶液中不能大量存在的是（  ）

A.  

B.  

C.  

D. 

分析：能使酚酞呈粉红色的溶液显碱性，说明溶液中含有 。发生反应：，其余离子都不与反应。

答案：D

例7：某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则此废液中可能含有的离子是（ ）

A. 

B. 

C.  

D. 

分析：由废液＋HCl（过量）→白色沉淀可知，废液中一定含有 ，排除B项；第一步的滤液中加过量呈碱性时有白色沉淀生成，则滤液中可能含有等；再向过滤后的滤液中加入，发生反应 ，有白色沉淀生成，说明可能含有等。

答案：A

例8：某溶液中含有三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，则检验顺序如下：

（1）先检验_____________，加入的试剂是_____________。

（2）再检验_____________，加入的试剂是_____________。

（3）最后检验_____________，加入的试剂是_____________。

分析：取少量溶液，先加入 溶液，可检验出；再加酚酞试液变红色，加入，红色变浅，检验出；最后加入溶液可检验出。

答案：（1）

（2） 酚酞试液、

（3） 溶液