今天我们来观察一下糖的溶解。
实验器材的准备阶段一直是安安喜欢的，尤其是今天需要准备的是M&M彩虹巧克力。思来想去，还是决定买两瓶小包装的。跟安安商量好了，一瓶给她吃，一瓶拿来做实验。事先约定的好处是，安安不会去动做实验的那瓶巧克力豆，即使她很馋也不会吃。
同时将一粒红色M&M巧克力放入相同质量的水、酒精和食用油当中，一分钟后观察结果。用安安的话说：妈妈，油里面的巧克力好红呀！说明油几乎不可能溶解糖（说是巧克力，其实只有球芯那一点点，巧克力属于酯类，更加无法溶解）。放入水中的巧克力溶解的最快，很快就将水染红了；酒精也能溶解，但明显要比水溶解的慢得多。
对于分子化合物来说，水属于万能溶剂，因为强极性氢键的存在。糖分子之间因为有很多羟基，因此彼此之间有很强的吸引力，类似于小磁铁，通常情况下都呈固态。蔗糖是由五碳糖和六碳糖羧合而成，有很多的电压点。因此糖极易溶解与水。所谓的溶解，即溶质分子和溶剂分子之间力的抗衡。跟水相比较，酒精分子的极性很少且小，因此溶解起糖来要慢很多。食用油属酯类，无极性，因此无法溶解糖，或者极少量溶解，因为油里面也会含有极少量的水。
从分子结构来看，无极性，不溶解。
第二个实验是观察柠檬酸与水的溶解。柠檬酸属于有机酸，广泛存在于柑橘类水果当中。从其分子结构来看，包括三个羧基（即羟基｛O+H｝+羰基｛C+O｝），化学分子式C6H8O7，好大的一坨（对于柠檬酸，我目前跟它不熟，还要进一步努力去认识她）。有机分子有很多可变性，因为它是空间的，因此有很多可能的结构。结构不同，物质的属性千差万别，比如丙醇和异丙醇，需要借助于结晶时的样子来区分；它们之间除了结构之外，分子长度和稳定性也不同。
关于有机物，即具有一变二，二变四，四变八……等自我复制、自组织能力的生物，比如动植物和菌类，遵循着诸如热能总是从高温物体传递到低温物体这样的宇宙法则。唯一的例外是人类，人们吃进去许许多多杂乱无章的食物，进入人体之后通过消化、吸收与排泄，变得有序起来，与其他有机物遵循的法则恰好相反。但人类会衰老与死亡，最后变成万物的养分，最终还是回归到自然法则。尘归尘，土归土。
一直以来，科学家们认为活物的体内有“生命流”的存在，让其呈现有机、自组织特性。直到德国科学家无意间合成了尿素。（摘自百度）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氰酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素。本来他打算合成氰酸铵，却得到了尿素。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。由此，证明了活力论的错误，实际上开辟了有机化学（活力论认为无机物与有机物有根本性差异，所以，无机物无法变成有机物，有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊的力量——生命力的作用下产生，人工合成是不可能的。哺乳动物、两栖动物和一些鱼的尿中含有尿素；鸟和爬行动物排放的是尿酸，因为其氮代谢过程使用的水量比较少）。难怪爱德华和爱尔这对化学家兄弟俩认为可以将离世的母亲“合成”回来。
无机化学研究物质最底层的规律，包括热力学，振动等等，包括平衡态，偏向于运动的机理，符合动力学规则，回归到物理层面。有机化学渐渐转向生物化学。
庞老师问了大家一个问题：离子与离子之间吸引力的强弱看熔点还是沸点？我的理解是：只有在达到沸点的时候，离子与离子之间才能彻底摆脱彼此之间的吸引力，放飞自我，各奔东西。
纯净水和盐水相比，谁的凝固点更低？这个大家都知道，毕竟，在冬天结冰的路面上撒盐已经成为常规做法（实际上撒的不是盐，而是氯化钙，表面看起来跟大盐很像。听说有爱占小便宜的老乡将其偷偷拿回家，真可怕）。菜汤也永远比白开水的温度要高，都是因为里面含有盐分的缘故。
温度升高或者降低竟然能够影响糖的溶解度，这是我以前从来没有考虑过的，一直以为只是影响溶解的速度。而盐和氯化钾的溶解度就不大受温度的影响，这点比较符合我的认知，喜欢。
无论如何，溶解都与溶质和溶剂的化学分子式的结构有关，无极性，不溶解。听起来就很带劲。
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