第三章：滴定分析法概论

滴定分析法是将一种已知浓度的试剂滴加到被测物质的溶液中，知道所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加标准溶液的浓度和体积计算被测物质含量的分析方法。

包括：

• 酸碱滴定法
• 配位滴定法
• 氧化还原滴定法
• 沉淀滴定法
• 非水滴定法

第一节：滴定分析法和滴定方式

滴定：

化学计量点：

指示剂：

滴定终点：

滴定误差（TE）：

滴定分析主要用于组分含量在1%以上，取样量大于0.1 g的常量组分分析。

滴定曲线和滴定突跃

滴定曲线：以加入的滴定剂体积为横坐标，溶液中被测组分浓度或与其相关的厚重参数为纵坐标绘制的曲线。

滴定突跃：在计量点前后0.1%范围内，北侧溶液浓度及相关参数发生了急剧变化，称为滴定突跃，突跃所在范围称为突跃范围。

滴定曲线特点：

指示剂：

• 两种形体浓度之比大于10时，可观察到浓度较大的形体的颜色。
• 理论变色点：
• 变色范围：
• 选择指示剂的一般原则：使指示剂的变色点尽可能接近化学计量点，或使指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。

滴定终点误差：

• 林邦误差公式：（用于酸碱滴定和配位滴定）

滴定方式及其适用条件

1. 直接滴定
2. 返滴定
3. 置换滴定
4. 间接滴定

第二节：标准溶液

标准溶液和基准物质

基准物质：

• 基准物质要求
• 常用基准物质的化学式及标定对象

标准溶液的配置：

• 直接法
• 标定法

标准溶液浓度的表示方法

1. 物质的量浓度（浓度，c_B）
2. 滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量： 单位g/ml或mg/ml

第三节：滴定分析中的计算

滴定分析中的计量关系

滴定分析法有关计算

1. 标准溶液浓度有关
   1. 直接配置法
   2. 标定法
2. 物质的量浓度与滴定度换算：
3. 被测组分的质量和质量分数（含量）的计算：

计算练习题

第四节：滴定分析中的化学平衡

• 酸碱平衡
• 配位平衡
• 氧化还原平衡
• 沉淀平衡

水溶液中溶质各型体的分布和分布系数

分析浓度c：

平衡浓度[]：

分布系数：

溶液中化学平衡的处理方法

1. 质量平衡
2. 电荷平衡
3. 质子平衡：
   1. 从酸碱平衡体系中学区质子参考水准，大量存在并参与质子转移
   2. 柑橘参考水准判断的是之子的产物及得失质子数
   3. 根据得失质子数写出质子条件式。