电极反应式指的是一种化学反应式，描述了电极上发生的氧化还原反应。它通常由两个半反应式组成，一个是氧化反应半反应式，另一个是还原反应半反应式。半反应式是指只描述一个反应物怎样被氧化或还原的式子。
书写电极反应式的规则如下：
- 确定被氧化的物质和还原的物质，写出它们的氧化还原半反应式。
在书写电极反应式之前，首先要通过实验等手段确定反应涉及到的被氧化物质和还原物质。然后将它们的氧化还原半反应式写出，以描述物质在反应过程中所发生的电子转移过程。例如，对于铜在硝酸中的电化学反应，被氧化的物质是铜，还原的物质是硝酸，其半反应式可以写为：
铜： Cu → Cu2+ + 2e-
硝酸：HNO3 + 3H+ + 3e- → NO + 2H2O
- 为遵循电荷守恒定律，将在两个半反应式中电荷相等的离子相互抵消，从而得出完整的电极反应式。
在写出被氧化和还原的半反应式后，需要将两个半反应式组合成一个完整的电极反应式。根据电荷守恒定律，两个半反应式中的电荷数必须相等，否则反应不会发生或难以发生。因此需要将电荷相等的离子相互抵消，得到完整的电极反应式。例如，对于铜在硝酸中的反应，可以得到如下的完整电极反应式：
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- 在完整的电极反应式中，将氧化半反应式写在顶部，还原半反应式写在底部。
在写出完整的电极反应式后，需要按照一定的规则将氧化和还原半反应式放在合适的位置上。通常情况下，氧化半反应式放在电极反应式的上面，还原半反应式放在下面，以方便观察和分析。在上述铜在硝酸中的反应中，氧化半反应式放在上面，还原半反应式放在下面：
Cu → Cu2+ + 2e- （氧化半反应式）
HNO3 + 3H+ + 3e- → NO + 2H2O （还原半反应式）
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （完整电极反应式）
- 根据实验条件和反应过程写出方程式中的反应物和生成物的状态符号，以表明它们是在溶液中还是在固态中。
在书写电极反应式时，还需考虑反应涉及到的反应物和生成物的状态，以便更准确地描述反应过程。常见的反应物状态包括固态、液态和气态等，标记符号为 s、l 和 g，分别表示固体、液体和气体。
常见的生成物状态包括溶解在水中的离子，气体和固体等，标记符号为 aq、g 和 s，分别表示溶解在水中的离子、气体和固体。在上述铜在硝酸中的反应中，铜和硝酸都是在溶液中，生成的铜离子和硝酸根离子也都是在溶液中的，可以在方程式中用 aq 表示：
Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
- 对生成的电荷数不同的离子，必须在方程式中给出相应的系数，使得两边的电荷数相等。
在书写完整的电极反应式时，需要注意反应涉及到的离子的电荷数必须相等。如果生成的离子电荷数不同，需要在方程式中给出相应的系数，使得两边的电荷数相等。例如，在铜在硝酸中的反应中，Cu(NO3)2 中的 Cu2+ 离子和 HNO3 中的 NO3- 离子电荷数相等，但生成的 NO2 不带电荷，需要在方程式中添加系数来使两边的电荷数相等：
Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
- 如果反应发生在非标准状况下，则需考虑电极电位对电极反应式的影响。
电极电位是指电极在某一特定条件下所具有的氧化还原能力，在标准状况下（即温度为298K，压强为1 atm，物质浓度为1 mol/L），电极电位为0V。然而，当实际反应发生在非标准状况下时，电极电位可能会因温度、浓度、压强等因素而发生变化，从而影响电极反应式的书写。
在考虑电极电位对电极反应式的影响时，需要根据具体条件计算出电极电位的数值，这个数值表示了电极在特定条件下的氧化还原能力。根据电极电位的变化，可以进一步推导出反应在特定条件下的可能性和方向。
例如，当两种金属在浓度不同的盐溶液中接触时，就会产生电生势差，导致电极电位发生变化，从而影响反应方向和速率。在这种情况下，书写电极反应式时，需要根据电极电位的变化，确定反应的可能性和方向，以确保反应式的准确性和完整性。
以上就是电极反应式的书写规则。需要注意的是，这只是一个简单的概括，实践中还需要根据具体情况进行灵活运用。
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