一、压缩式电冰箱工作原理（简）：
电冰箱工作流程：压缩机（冰箱外，压缩液化）→ 冷凝器（高温热源，箱体侧面，散热）→ 毛细管（节流）→ 蒸发器（冰箱内，气化吸热制冷）
具体过程：压缩机工作，将蒸发器内已吸热的低温低气态制冷剂吸入，经气缸压缩后，形成温度为55℃～58℃的高温高压蒸气；蒸汽进入冷凝器，降温放热，液化为常温高压的制冷剂液体（此时温度叫冷凝温度）；经冷凝后的制冷剂液体经干燥过滤器滤除水分和杂质后流入毛细管，通过它进行节流降压，制冷剂变为常温、低压的湿蒸气；湿蒸气进入蒸发器，由于蒸发器内压力低于冷凝器压力，液态制冷剂就立即沸腾蒸发，吸收箱内的热量变成低压、低温的蒸气。再次被压缩机吸入，如此不断循环，将冰箱内部热量不断的转移到箱外。
冷凝器冷却的方式：冷凝器冷却分为自然对流冷却式和强制对流冷却式，其中自然对流冷却是靠周边的气体自然流过冷凝器的表面,使冷凝器的热能发散；强制对流冷却式是利用电风扇强制气体流经冷凝器的表面，从而使冷凝器散热（冷凝器放热说明电冰箱正常工作）。 采用自然对流式冷凝器一般是300L以下的电冰箱， 采用强制对流式冷凝器一般是300L以上的电冰箱。
制冷本质：利用物态变化过程中的气化吸热、液化放热现象，使气液循环不断地吸热和放热，以达到箱体内制冷的目的。
说明的热力学规律：说明热量可以自发地从高温热源传递到低温热源，而不能自发地从低温热源传递到高温热源，如果要传递就会产生其他影响，如在冰箱工作中，这个影响就是压缩机要工作，需要消耗电能。所有制冷剂工作原理都相似，都说明了热传递中的方向性，说明了热学现象中的不可逆过程。
二、热力学第二定律的表达形式及其等价性的推导
热力学第二定律的表述：热力学第二定律表达的是热学现象中的方向性问题，根据热学现象中的具体不同过程，有不同的表达。克劳修斯从热传递的方向性来表达，其为：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，或者说，不可能使热量从低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。开尔文从机械能与内能转化过程的方向性来表达，其为：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不产生其他变化。
热力学第二定律的解释：克劳修斯表述表明，热量可以自发从高温传递到低温，但不能反过来成立，如果想要低温传到高温，会引起其他变化，如制冷机的原理就是这样。开尔文表述表明，可以自发地通过做功把机械能转化为内能，相反地不能成立，即不能自发地从单一热源吸收热量全部用来做功，如要全部做功，必然产生其他影响。如在气体的等温膨胀中，如果不考虑摩擦损耗，气体吸收热量，全部用来对外做功，但产生了其他影响——气体膨胀了，压强减小，不能恢复到原来状态，热机不能循环工作——如要循环工作，必须要额外压缩气缸做功，所以热机的效率不能使100%。因此，热力学第二定律还可以表示为热机的效率达到100%是不肯能的，或者说第二类永动机是不可能制造出来的。两种机器工作能量的转移或转化的情况如下：
两种表述等价性的推导：我们用反证法说明克劳修斯和开尔文的两种表述是等价的。“不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其他变化”，这是克劳修斯的表述。假设克劳修斯的表述不对，热量Q可以通过某种方式由低温热源传递到高温热源
而不产生其他影响。那么，我们可以在这两个热源之间设计一个热机，令它在一个循环中从高温热源
处吸收热量
=Q ，其中部分用来对外做功，另一部分
在低温热源
处放出，如图所示。这样总的结果是高温热源没有发生任何变化，而只是单一的低温热源吸收热量
全部用来做功W。这是违反开尔文表述的，开尔文的表述是:“不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不引起其他影响”。因此，如果克劳修斯的表述不对，则开尔文的表述也就不对，若克劳修斯的表述成立，则开尔文的表述也成立，两种表述是等价的。
三、粤教版选修性必修三P67的讨论与交流、以及其他问题的讨论
1、讨论与交流：有人设想如图所示的装置(假设活塞与缸壁无摩擦)，并提出“理想气体可从单一热源吸热并进行等温膨胀，从而实现百分之百对外做功”。这引发了同学们的争论：有同学认为是可能实现的，有的同学则认为不可能，你赞同哪一种观点?为什么?
2、教材回答的逻辑：假设能实现等温膨胀，根据热力学第一定律，则气体把吸收的热量完全用来做功，也就是百分之百做功，不违背热力学第一定律，似乎可以实现；转念一想，假如这个装置可以实现等温膨胀，根据玻意耳定律，气体体积变大，压强则变小，这与事实相违背，这个装置是等压情况，具体是等压膨胀，而不是等温膨胀。也就是说，这个过程不违背热力学第一定律，但违背了气体实际发生的过程，不符合气体实验定律，所以此装置不能实现等温膨胀。
3、等温膨胀的装置：
此装置与上面装置不同，可以实现等温膨胀，原因在于一方面它不违反热力学第一定律，不考虑摩擦损耗，气体将吸收的热量全部用来做功，另一方面不违反气体的实验定律，根据玻意耳定律，气体膨胀，压强减小，由于有外力作用于杆，可以实现压强减小的情况，是实际中可以进行的热力学过程，也就是说它也同时遵循热力学第二定律。此题答案为C选项。
4、理想气体的自由扩散过程（即向真空扩散，也叫自由膨胀）：
分析：从力的角度分析，气体向真空扩散是自由扩散，不需要力，所以不做功；从能量的角度分析，在真空中，理想气体分子的碰撞看成弹性碰撞，分子间的能量保持不变，没有消耗能量，也就没有对外做功；当然如果有活塞，就会对活塞做功，把气体分子的内能转化为活塞的动能与摩擦的内能，活塞连接大气时，还要克服大气压力做功。本题答案如下：
四、热力学第三定律、第四定律
1、热力学第三定律：热力学第三定律是热力学的基本理论，它是一个关于低温现象的定律。由于热力学定律都是大量实验与观察事实的概括，因此对定律的叙述有许多种说法，但各种说法的本质都是相互一致的，且都是等效的。下面来介绍几种有代表性的说法：
第一种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统（即固体和液体）在可逆定温过程中熵的变化等于零。第二种说法：用任何方法都不能使系统达到绝对零度。
不能达到绝对零度的原因:假如当系统达到绝对零度时，分子将停止一切运动，即没动能，熵也能达到理论上的最低值。但现实世界中，即使在宇宙的深处，达到绝对零度也是不可能的，只能无限地接近所谓的终点。
2、热力学第四定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡（温度相同），则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论也称做“热力学第零定律”。
网友评论