沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡

作者：沐瑾淅

今天又到了我们的化学专栏，高二化学哈！文章sa'a's'w是学长写的，但是他没取名，所以留我名。

然后大家发现了我这稿子越来越多，为了更好安排，所以就变成了不限时间乱发送。。。大家习惯习惯，就以后专栏文章没特殊时间了哈！啥时候发看我心情。。。

图源堆糖，by黎曦夜晨

1. 溶度积与溶解度

以MmAn为例

溶度积常数：

设MmAn的溶解度为s (mol·L-1)，则 [Mn+] = ms，[Am-] = ns (忽略水解等因素)

2. 沉淀的生成和溶解

任意时刻的浓度商表示为

Q > Ksp 沉淀析出

Q < Ksp 沉淀溶解

Q = Ksp 沉淀溶解平衡

对于某些难容盐，当加入强氧化剂或强还原剂、强酸强碱，能使其生成弱电解质或配合物而溶解。

在难容电解质的饱和溶液中加入具有共同离子的强电解质时，其溶解度降低的现象称为“同离子效应”。

当溶液中残余离子的浓度小于10-5 mol/L时，可以认为沉淀完全。

例1

比较AgCl在纯水中和在1 mol/L盐酸溶液中的溶解度。Ksp(AgCl) = 1.8×10-10

起始 0 1

平衡 s2 1+s2

盐酸s2(1+s2)= 1.8×10-10 s2=1.8×10-10 mol/L

水s2=1.8×10-10 s1=1.3×10-5 mol/L

例2

已知：Ksp(CuS) = 6.3×10-36，Ka1(H2S) = 1.1×10-7，Ka2(H2S) = 1.3×10-13。计算说明0.01 mol CuS能否溶于1 L盐酸中。（所需盐酸的最低浓度能否得到满足）

假设可以溶解，设盐酸中[H+]的最低值为2x

起始 2x 0 0

平衡 2x-0.02 0.01 0.01

mol/L 这个盐酸浓度很显然达不到，所以不能溶解。

对于同类型的盐，Ksp越小，盐越难溶

Ka越小，酸越弱

Kb越小，碱越弱

3. 分步沉淀

例3

某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.1 mol/L，使Fe3+沉淀完全而使Mg2+不沉淀的条件是什么？已知：Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11。

4. 沉淀的转化

例4

体积为0.20 L、浓度为1.0 mol/L的Na2CO3溶液可以溶解多少BaCrO4？已知：Ksp(BaCrO4) = 1.6×10-10，Ksp(BaCO3) = 8.1×10-9。

好了，以上就是今天的全部内容哈！

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