1，引入：锈迹斑斑的铁管，埃菲尔铁塔，中国古代的青铜器，身边的例子，切过咸菜未洗净的菜刀，铁栏杆，工地上大量锈迹斑斑的铁管铁片。据相关研究机构发布的数据，每年由于腐蚀报废的钢铁占全世界钢铁年产量的三分之一，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的4%。
2，定义：金属的腐蚀，是金属生锈的过程，比如铁变成红色的铁锈，铜变成绿色的碱式碳酸铜，铝表面被氧化成氧化铝。
实质：金属原子失去电子被氧化的过程。
分类：包括化学腐蚀和电化学腐蚀。我们生活中常见的金属腐蚀大部分属于电化学腐蚀。
3，吸氧腐蚀：研究潮湿空气中的钢铁腐蚀。构成原电池，吸氧腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率。
吸氧腐蚀
构成原电池的条件：
两个电极，钢铁，Fe—C合金
电解质溶液：溶有电解质（盐）的水膜
闭合回路：同一块铁片
氧化反应：Fe - 2e == Fe2+,称之为负极，负极升失氧。
还原反应：O2 + 4e + 2H2O ==4OH-，成为正极，正极降得还。
钢铁在潮湿空气中的吸氧腐蚀腐蚀过程中，负极铁失去电子，流向正极，形成了电流，从而加快钢铁的腐蚀速率。钢铁表面生成红褐色的氢氧化铁，即铁锈。
吸氧腐蚀的条件，要求在pH>4.3，正极主要是氧气得电子，发生吸氧腐蚀。
当溶液的pH比较小，溶液酸性较强时，正极主要是氢离子得电子生成氢气。
析氢腐蚀
4，小结。金属的腐蚀普遍存在，对生产生活造成严重的损害。其中电化学腐蚀比较普遍。在pH>4.3的水溶液中主要发生吸氧腐蚀。
5，作业布置。
一是巩固金属腐蚀的原理，正确书写、判断吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式。
二是查阅资料，研究如何防止金属的腐蚀，有哪些方法和措施，下节课交流研讨。
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