我们都知道海水是多种盐溶液混合，而从海水结冰形成的冰川为什么不是“冰盐水”而是普通的“冰水”？冰川，这个被称为是地球最大的淡水储存库是怎样做到只“冰水”，不“冰盐”的呢？
这个问题要量化去讨论其实很复杂，涉及到物理化学中很多的知识点，但是如果只是要定性分析就比较简单。
问题思路是把一杯盐水放到冰箱里结冰，结出来的是冰盐水，于是就有了这样一个想法：如果把地球看成杯盐水，那结出来的不应该也是冰盐水么？
这个思路是没问题的，但是为什么会出现冰川多是淡水的情况？
这就涉及到相平衡的问题。
粗略的把海水看成不饱和盐溶液。在降温的过程中，浓度就会变化，可能会析出晶体，也可能不会形成冰和溶液混合物。情况比较复杂。
所以就需要借助相图来分析。
找不到合适的网图，就去翻物理化学教材拍了一张大概意思的相图。虽然溶质有差异，但是不影响分析理解。
物理化学（第五版）——相平衡
我找了一下海水盐浓度的数据，普遍在3.5%左右，这里为了方便取5%。
我们可以发现，在横轴取0.05，纵轴取273，虽然有些勉强，但是不难发现这个状态是溶液状态，是不结冰的。
而当温度低于273K时，就会形成冰和溶液，而此时水结成冰会放热，就让体系又回到平衡点。此时的变化是出现了一些水结成了冰，而盐并没有来得及析出。
未结冰的溶液则形成了新的溶液，浓度要高于刚才溶液，而此时则需要建立新的相平衡，如此反复，最后会在附近形成稳定的相平衡，但是也不会比最开始的偏离很多，因为海水的浓度几乎不发生变化。从而最后形成稳定的动态平衡。
而之所以没法像盐水放冰箱一样形成冰盐水，就是因为盐水浓度太大，盐水整体溶液太少，开始时就处于a点右端。
也有可能在结冰过程中可能会在图片中a点左端，也就是和海水一样，只形成冰，不形成“冰盐水”。
但是在随着冰的增加，溶液浓度增加，逐渐就开始右移，此时在结冰过程中，晶体也在析出，也就是我们说的形成“冰盐水”。
而这个时候就会出现一个问题，按这个理论，那么冰盐水应该是不均匀的，最后结冰的多数会是盐。
但是为什么我们冰箱冰的出来的盐水就比较均匀？
实际上晶体在析出过程时，由于扩散作用在具体内部进行的很慢，所以较早析出的晶体就会形成“枝晶”，也就是我们有的时候看冰里像树枝一样的东西，枝条中含有较高熔点的组分，也就是我们说的“盐”。这种现象也叫“枝晶偏析”。
如果偏析发生的比较密集，那么盐和冰混合的比较均匀，从我们直观的角度看就是形成了冰盐水。
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