高考中，平衡常数是考查的一个重点，对应的方法就是三段法，只要知道平衡常数K、某一种物质的平衡浓度c、转化率中的任何一个量，就可以根据三段法求出另外两个量，所以三段法在解决类似问题时必不可少，而且非常好用。
但此处的平衡常数K往往指浓度平衡常数，而高考基于核心素养的考查，现在越来越喜欢考压强平衡常数，既然三段法如此好用，求压强平衡常数时能否用三段法呢？
我们首先深入理解三段法为何如此好用，三段法的核心是起始、转化、平衡。起始往往已知，即便未知我们也可以根据量的关系设上某个未知数，这个未知数一定在最后可以约去。转化与方程式中各物质的系数成比例，所以此时转化率就可派上用场。平衡就代表了反应到最后的浓度。
如果将压强在三段法中使用，起始是反应物的压强，而在转化过程中各物质的压强变化量是否与各物质的系数成比例呢？答案是肯定的，由理想气体状态方程可知：PV=nRT，体积、温度不变的情况下，压强与分子数目成比例，而分子数目的变化量与各物质的系数成比例，所以压强就与各物质的系数成比例，这就与浓度的变化量与各物质的系数成比例一致了。
举个例子，2018年全国卷I中的28题：
此题求的就是压强平衡常数Kp，必须要知道NO2和N2O4的分压，此时存在两个反应，一个反应是不可逆的、迅速完成的，另外一个反应是可逆的，这对这两个反应，利用两个三段法来求解：
2N2O5 == 4NO2+ O2，根据表格，直接将压强放入三段法中，
始：35.8Kpa 0 0
转：35.8Kpa 71.6Kpa 17.9Kpa
平： 0 71.6Kpa 17.9Kpa
4NO2 == 2N2O4
始：71.6Kpa
转： 2x Kpa x Kpa
平：71.6-2x x
因为最后总压强是63.1Kpa，所以71.6-2x+x+17.9=63.1
解得x=26.4Kpa
所以对于反应N2O4 == 2NO2的压强平衡常数为：
Kp=【NO2】的平方/【N2O4】=18.8*18.8/26.4=13.4
通过压强进入三段法，直接构成压强与系数的比例，该题就可快速准确解出。另外，类似的还有同温同压下的体积也可直接与系数成比例解出。
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