昨天B班课堂内容是《元素守恒与极值法》，上课前，自认为已经对这部分内容进行了比较详细的准备，加之在A班已经完成了相应内容的复习。
本以为这节课上起来会行云流水，但是在利用极值法讲解一道有关金属与酸反应的题目时，还是让孩子们听起来费解了。
AB班讲授相同内容时，我常下意识认为，A班若能“对付”，B班自然无甚压力。其实，不然。A班整体水平高一些，思维能力更强，因此，对于理性分析过程接受力更强，不需要太具体。
然而，B班有些孩子基础较弱，思维能力不强，难以懂得抽象的理性分析。因此，我在课堂中需要授讲得更加“具体形象”，最好还要能够类比到熟悉的生活经验上。
在C班上课，这种倾向就更加明显，我需要联系大量的生活实际，让孩子们将化学知识与生活现象融合起来。一来，激发他们的学习与记忆兴趣，二来，也让他们更易于理解。
我时常想，ABC的知识水平差异，直接导致了他们的“最近发展区”不同。因此，为了顺利使不同层次的孩子通过“最近发展区”，老师就需要搭建不同的“脚手架”。
针对A层次，教学定位也许更在于夯实基础的前提上，不断拔高；在B层次，基础知识的巩固强化应为要务；对于C，记忆性的基础知识教学或会多于思维性的知识。
附课堂一道复习题详解<金属与酸极值法解题>如下：
一种含有铁和另一种金属的混合物5.6g，与100g稀硫酸反应，产生氢气质量为m。下列说法正确的是（）
A 若金属混合物是Fe和Al，则产生的氢气质量可能为0.2g
B 若金属混合物是Fe和Zn，也产生的氢气质量不可能是0.2g
C 若金属混合物是Fe和Zn，产生氢气质量为0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%
D 若金属混合物是Fe和Al，则稀盐酸的溶质质量分数一定大于7.3%
这道题不但涉及极值法求解，更要有金属相对原子质量与产生氢气质量关系的基础知识。
学习金属时，曾得出结论：等质量的金属与足量酸反应，按产生产生氢气量由多到少排序是Al，Mg，Fe，Zn。产生氢气越多的，消耗酸越多。
对于本题金属混合物，涉及的3种金属，同是产生0.2g氢气，消耗的金属质量由多到少，分别是Zn（6.5g），Fe（5.6g），Al(1.8g)。
因此，对于Fe和Al的混合物，产生0.2g氢气，金属混合物质量范围应在5.6g—1.8g。
对于Zn和Fe的混合物，产生0.2g氢气，金属混合物质量范围应在6.5g—5.6g。当这种混合物产生0.1g氢气时，则其质量范围应在3.25g—2.8g。此时，所Fe质量分数为50%，即2.8g，剩余2.8g为Zn，产生氢气的量一定大于0.1g。由此，可判断出A不正确，B正确。
D选项。当稀盐酸质量分数为7.3%时，此时可计算出溶质HCl质量为7.3g，若完全反应能产生氢气0.2g。若此时为Fe和Al混合物5.6g，其产生氢气的量应大于5.6gFe所产生的氢气的量，即大于0.2g。因此，按照氢元素反应前后守恒，稀盐酸的质量分数应大于7.3%。因此，D正确。
（一明一暗，萤火之光。我是蓝澜Queen余芳芳，为人师，也为己师。无论在何处，去何方，为何事，我在，笔在。原创日记第188篇。)
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